Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

1. A.
   30g甲醛和醋酸的混合物含N_A個碳原子
2. B.
   1molH₂S有2N_A個H-S鍵
3. C.
   3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO₂時轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子
4. D.
   pH=1的硝酸溶液中有0.1N_A個H⁺

Answer 1

D
分析：A、甲醛和醋酸的最簡式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，甲醛和醋酸的混合物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
B、H₂S的結(jié)構(gòu)式為，一個H₂S分子有2個H-S鍵；
C、鉀完全轉(zhuǎn)化為KO₂，一個K原子失去一個電子變?yōu)镵⁺，K原子物質(zhì)的量等于失去電子數(shù)的物質(zhì)的量，K原子數(shù)等于失去電子數(shù)；
D、未給出溶液體積，無法H⁺計(jì)算物質(zhì)的量．
解答：A、甲醛和醋酸的最簡式為CH₂O，ω（C）=×100%=40%，所以甲醛和醋酸混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，
則30g甲醛和醋酸的混合物含碳原子物質(zhì)的量為n（C）==1mol，含碳原子數(shù)為N（C）=1mol×=N_A，故A正確；
B、1molH₂S所含分子數(shù)為n（H₂S）=1mol×=N_A，一個H₂S分子有2個H-S鍵，1molH₂S含有的H-S鍵數(shù)目為2N_A，故B正確；
C、3.9g鉀的物質(zhì)的量為n（K）=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×=0.1N_A，故C正確；
D、pH=1的硝酸溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，未給出溶液體積，無法H⁺計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查比較綜合，涉及平均量、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移，pH值有關(guān)計(jì)算等，學(xué)生應(yīng)注意歸納有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算常見情況來解答．