已知?dú)浞幔℉F）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，HF比HCN易電離，由鹽類(lèi)水解越弱越水解可知，0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F-）＞c（CN-），水解顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�
解答： 解：鹽類(lèi)水解中，越弱越水解，氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，則CN-水解程度大于F-離子的水解程度，則混合液中c（F-）＞c（CN-），
由于CN-和F-離子的水解，溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其影響、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程可表示為
A+BC
(反應(yīng)物)
→
[A…B…C]
(過(guò)渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）燒瓶中產(chǎn)生氯氣中可能含有雜質(zhì)氣體
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是
 
．
（3）丁裝置的作用是
 
，離子方程式是
 
．
（4）為除去氯氣中雜質(zhì)，洗氣瓶甲裝有
 
，乙裝有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑦是什么元素
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)畫(huà)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?div id="qbkdmzh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與④形成的化合物的電子式：
 

（6）請(qǐng)寫(xiě)出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：
 
．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯
其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于加聚反應(yīng)的是
 
．寫(xiě)出③⑤⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
③
 
；⑤
 
；⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種有機(jī)物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
 

②能被氧化銅氧化成酮的有
 

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol CO2質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）等質(zhì)量的CO和CO2分子數(shù)之比是
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氧氣中含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 
．（用含n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離r的物質(zhì)的芾與轉(zhuǎn)移電r的物質(zhì)的帚變化關(guān)系如圖2，則圖中②線(xiàn)表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝避中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四圖中，曲線(xiàn)變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1
B、
N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1
C、
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1
D、
CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1

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