Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，4.6g NO₂或N₂O₄氣體中所含原子總數(shù)均為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL Br₂所含的分子數(shù)為0.001N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl₂與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、100mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，H⁺總數(shù)為0.02 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂或N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算溴的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，lmol氯氣與鐵完全反應(yīng)達到2mol電子；
D．亞硫酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子．

解答： 解：A．4.6gNO₂或N₂O₄的混合物中含有0.1mol最簡式NO₂，含有0.3mol原子，混合氣體中所含原子總數(shù)均為0.3N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.44mL溴的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．100mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含有溶質(zhì)亞硫酸0.01mol，由于亞硫酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.02mol，溶液中的H⁺總數(shù)小于0.02 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意標(biāo)況下溴不是氣體．