相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系不正確的是

A.體積比為1:1 B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3

C.氧元素的質(zhì)量比為2:3 D.含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,原因是二者可以發(fā)生雙水解反應

B.電解精煉銅時,若陰極得到1.204×1023個電子,則陽極質(zhì)量減少6.4g

C.使甲基橙變紅色溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存

D.Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學 來源:2016屆江西南昌第二中學高三上第三次考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X:Z)為3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA

B.1molCl2含有1 NA個原子

C.58.5g氯化鈉固體中,含1NA個陰離子

D.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

研究性學習的本質(zhì)在于,讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程。我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料,采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3,并對CO2與NaOH的反應進行探究.

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3.

【實驗設計】如圖1所示

【實驗探究】

(1)裝置乙的作用是

(2)若在NaHCO3灼燒中時間較短,NaHCO3將分解不完全.取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線b對應的溶液中的離子是 (填離子符號);該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是 。

(3)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L(標準狀況下)緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中,充分反應后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體W,其質(zhì)量為7.4g,則W的成分為 (填化學式),原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母);

②室溫時,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= mol•L﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時,向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ;在c點,溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建廈門一中高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A.常溫下,1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應

B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.香蘭素分子中至少有12個原子共平面

D.1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

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