13．氨氣的電子式；
17號元素陰離子的電子式．

分析 N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子；
17號元素陰離子即Cl-，氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層所帶電荷．

解答 解：N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為；
第17號元素為氯元素，其陰離子為氯離子，由于氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子，氯離子正確的電子式為：．
故答案為：；．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)和離子的電子式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是書寫陰離子的電子式時應(yīng)標(biāo)出最外層電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；②萃取和分液；
（2）從含碘的水溶液中提取碘的過程中，常選擇苯做有機(jī)試劑，原因是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化時，加入適量X，X最好選用下列氧化劑中的D（填序號），
A．濃硫酸       B．新制氯水       C．KMnO4溶液       D．H2O2
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染（不會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）；
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；完成該操作除了酒精燈、蒸餾燒瓶還需要的玻璃儀器有哪些BDEF（填序號）．
A．漏斗     B．溫度計    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3- （填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為sp3．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個，BH4-的立體構(gòu)型是正四面體．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是C．（填標(biāo)號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是 （填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為4．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點(diǎn)低．圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　　）
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（　�。�
A．A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C．A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D．A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中含有官能團(tuán)種類最多的是（　�。�
A．B．
C．D．CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示：
（1）電池工作時，石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，
（2）陽離子移向鉑碳（填“石 墨”或“鉑碳”）電極，
（3）該電池負(fù)極電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
（4）當(dāng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時消耗的氧氣在標(biāo)況下為44.8L．

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