右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為176。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）由丙烯經(jīng)過(guò)六個(gè)步驟可以合成有機(jī)化合物A，流程如下：

若C的分子式為C3H5Cl，D的分子式為C3H5Cl3，則①的反應(yīng)類型為 。

D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

請(qǐng)補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D．3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市高三下學(xué)期八校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為 。

（2）寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵） 。

（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號(hào)回答）。

（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A2H5BC2的名稱 。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為 ， 。

② 溶液c中的離子方程式為 。

（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說(shuō)法不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放 431kJ 的能量

則下列敘述正確的是（ ）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H = 183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體

據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式 。

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