某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度約等于


  1. A.
    0.77mol?L-1
  2. B.
    1.55mol?L-1
  3. C.
    2.55mol?L-1
  4. D.
    5.1mol?L-1
D
分析：根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學式的組成計算Cl-離子的物質(zhì)的量濃度．
解答：MaCl2中Mg的質(zhì)量分數(shù)為，
溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：=20.2%
溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c===2.55mol/L，
則c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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