下列說(shuō)法正確的是（　　）
①分子中都存在共價(jià)鍵；
②質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的兩種微�？赡苁遣煌碾x子；
③CO2和SiO2的化學(xué)鍵和晶體類型均相同；
④化學(xué)鍵都有方向性和飽和性；
⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不含離子鍵；
⑥固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能為離子晶體．
A、①④⑤B、②③⑥
C、①②④⑤D、②⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子晶體
專題：
分析：①不是所有分子中都存在共價(jià)鍵，可能不存在化學(xué)鍵；
②質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的兩種微�？赡苁遣煌碾x子；
③CO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，但晶體類型不同；
④共價(jià)鍵都有方向性和飽和性；
⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；
⑥固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能為離子晶體．
解答： 解：①不是所有分子中都存在共價(jià)鍵，可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；
②質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的兩種微�？赡苁遣煌碾x子，如Cl-、HS-，故正確；
③CO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，但晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體，故錯(cuò)誤；
④共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，但離子鍵無(wú)方向性也無(wú)飽和性，故錯(cuò)誤；
⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故正確；
⑥固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能為離子晶體，如熔融KCl能導(dǎo)電但固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、離子晶體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒、物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上）．
（2）寫(xiě)出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B最多可與1mol Br2加成．該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號(hào)）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
 

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 

（2）已知25℃時(shí)，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示的軌道正確的是（　�。�
A、1pB、2dC、3fD、4d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C═Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Al3+、SO42-、NH3?H2O、Cl-
B、K+、NO3-、H+、Fe2+
C、K+、Fe3+、H2SO3、Br-
D、Na+、OH-、Cl-、AlO2-或（[Al（OH）4-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的名稱中不正確的是?（　�。�
A、3-乙基戊烷
B、2，3-二甲基戊烷?
C、2，2-二甲基-2-乙炔
D、2-甲基-4-乙基庚烷

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