【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化
B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化
C. 圖3表示T °C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存
【答案】B
【解析】A. 溴水溶液顯酸性,pH<7,A錯(cuò)誤;B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氫氧化鋁沉淀,然后是銨根結(jié)合氫氧根,最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,圖像正確,B正確;C. 增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大,C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)圖像可知pH = 7時(shí)Fe3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí),如何判斷滴定終點(diǎn):_________________。
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待食用白醋的體積/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)從上表可以看出,第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)
D.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于氮的固定的是( )
A. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
B. 氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
C. 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO
D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,
寫(xiě)出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示
①與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________,判斷的依據(jù)是______________________。
②用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________________。
(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實(shí)驗(yàn)甲中,若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時(shí)間內(nèi),用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數(shù)為______________。
②實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③由表中數(shù)據(jù)可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域.下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________(填化學(xué)式),充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________。
(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是________;電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。
③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí),所使用的試劑和主要操作都正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 過(guò)濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 振蕩、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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