【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化
B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化
C. 圖3表示T °C時,對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應速率與壓強的關系
D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)反應生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。
(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時,如何判斷滴定終點:_________________。
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請將有關數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待食用白醋的體積/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)從上表可以看出,第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
D.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應的△H<0,△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間:途徑I>途徑Ⅱ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不屬于氮的固定的是( )
A. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨
B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO
D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式___________________。
(2)一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是______________,判斷的依據(jù)是______________________。
②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為______________________。
(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗 編號 | 溫度 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中,若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時間內(nèi),用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數(shù)為______________。
②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③由表中數(shù)據(jù)可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域.下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________(填化學式),充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________。
(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________;電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時,所使用的試劑和主要操作都正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 過濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 振蕩、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com