Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

 
（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為          （填化學(xué)式）。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              
（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

Answer 1

（14分）
Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H₂S＞SiH₄（2分）
（4）或（2分）
Ⅱ．（1）2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（2）NaHSO₃（1分）
c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)（2分）
（3）2SO₂ +O₂ 2SO₃（2分）

解析試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為O元素，③為Na元素，④為Si元素，⑤為S元素，⑥為Cl元素，
Ⅰ．⑴④為Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。
⑵電子層越多半徑越大，電子層數(shù)一樣的，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，③為Na元素，⑤為S元素，同一周期，Na＞S，②為O元素，⑤為S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞S＞O，答案：Na＞S＞O；
⑶同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H₂S＞SiH₄；答案：HCl＞H₂S＞SiH₄；
⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有多種：如：NaOH、NaClO等，電子式為或，答案：或。
Ⅱ．A是一種淡黃色固體，A是Na₂O₂，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨，Y為SO₂，推出：A、Na₂O₂   B、NaOH   C、O₂  D、NaClO  E、SO₃ F、H₂SO₄  X、H₂O  Y、SO₂
（1）Na₂O₂和水反應(yīng)：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑答案：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑；
（2）當(dāng)NaOH與SO₂物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaOH＋SO₂=NaHSO₃,所得溶液D的溶質(zhì)為NaHSO₃,HSO₃^―的電離多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)，答案：NaHSO₃、c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)
（3）氣體SO₂與氣體O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;2SO₂ +O₂ 2SO₃，答案：2SO₂ +O₂ 2SO₃。
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，無(wú)機(jī)推斷