Question

19．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₃與水反應(yīng)生成1mol硫酸
• C． 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
• D． 足量銅與18mol•L^-11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

Answer 1

分析 A、NO₂ 和 N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、NO₂ 和 N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個(gè)原子，故A正確；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于9N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．