Question

19．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• B． 標準狀況下，22.4 LSO₃與水反應生成1mol硫酸
• C． 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
• D． 足量銅與18mol•L^-11L濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

Answer 1

分析 A、NO₂ 和 N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、NO₂ 和 N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個原子，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)小于2N_A個，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故硫酸變稀后和銅的反應即停止，即濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于9N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．