【題目】圖中的原電池可以測(cè)定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說法不正確的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正極的電極反應(yīng)式是Ag++ e－=Ag

C.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池

D.反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

【答案】C

【解析】

左邊為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-═AgCl，右邊Ag為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag，總反應(yīng)為：Ag++Cl-═AgCl。

A、裝置圖中，左邊為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－═AgCl，A正確，不符合題意；

B、右邊Ag為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ag＋+e－═Ag，B正確，不符合題意；

C、該原電池的總反應(yīng)為：Ag＋+Cl－═AgCl，不是氧化還原反應(yīng)，也能組成原電池，C錯(cuò)誤，符合題意；

D、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的K＋移向正極AgNO3溶液，NO3－移向負(fù)極KCl溶液，D正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A，D的電子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同溫度下，同時(shí)向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

S＞C

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會(huì)分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測(cè)定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是

A.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過濾

B.CO2(SO2)，通入飽和Na2CO3溶液中

C.NO(NO2)，通入水中

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入過量Ba(OH)2溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)反應(yīng)如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負(fù)極，失去電子，被氧化

B.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原

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