常溫下，向4支試管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A、將試管置于40℃水中，試管中無明顯變化
B、將試管置于5℃水中，試管中氣泡明顯增多
C、向試管中加入少量MnO2，試管中氣泡明顯增多
D、向試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，試管中無明顯變化
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于H2O2的分解反應(yīng)來說，升高溫度或加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：升高溫度，則反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生的氣泡增多，故A、B錯(cuò)誤；
MnO2和FeCl3都起到該反應(yīng)的催化劑的作用，都能增大反應(yīng)的速率，故C正確、D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列裝置屬于原電池的是
 
；

（2）在選出的原電池中，
 
是負(fù)極，發(fā)生
 
反應(yīng)，
 
是正極，該極現(xiàn)象
 
；
（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SO3
B、Na2SO4
C、K2SO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)    Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO
 
2-
3
+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于大氣污染物的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B、改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率一定越大
D、使用催化劑，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、加少量水
C、加入少量硫酸銅
D、加入少量氯化鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH
+
4
+H++
SO
2-
3
+2OH-═NH3↑+
SO
2-
3
+2H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+
CO
2-
3
C、在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3?H2O+SO2═
NH
+
4
+
HSO
-
3
D、1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的鹽酸等體積混合：2AlO
 
-
2
+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種元素的原子序數(shù)如表中所示．
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙
原子序數(shù) 6 8 13
元素符號(hào)
 
 
 
周期
 
 
 
族
 
 
 
（2）寫出以上三種元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 
，
乙與丙：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案