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【題目】一種在工業(yè)生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是

A. 能水解成小分子

B. 單體只含有一種官能團

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

【答案】D

【解析】

根據圖示可知，該有機物的結構簡式為，其單體的結構簡式為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，CH2=CHCOOH通過加聚反應生成該高分子化合物，結合氫鍵影響物質熔沸點分析。

根據圖示可知，該有機物的結構簡式為，其單體的結構簡式為CH2=CHCOOH。

A．為CH2=CHCOOH通過加聚反應生成的，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，B錯誤；

C．氫鍵影響該高分子化合物的熔點和沸點，C錯誤；

D．該高分子化合物的結構簡式為，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

（2）化合物B的結構簡式是________。

（3）EF的化學方程式是________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。

（5）設計由D經兩步反應得到E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )

A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．

（1）PG的分子式為___________，請寫出PG分子中所含官能團的名稱___________，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是___________。

PG可發(fā)生如下轉化：

（2）A的結構簡式為___________，1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成．

（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有___________(填序號)。

（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應④的化學方程式為：___________。

（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：___________

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種； ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是（　�。�

A. NaB. CuC. FeD. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質。

Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。

②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

�。Q取ag產品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質不參與反應)。

產品中KMnO4的質量分數(shù)的表達式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 斷裂化學鍵B. 水的分解

C. 總能量生成物高于反應物的反應D. 濃硫酸稀釋

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