某含結(jié)晶水的物質(zhì)，化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為m。如果加熱a g該化合物，直至結(jié)晶水全部失去。剩余殘渣為b g，則n的計算關(guān)系式是

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)原子守恒可知。，解得n＝，答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（2）某化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3?l.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
．
③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
氫鍵
氫鍵
，
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該陰離子的電子式是
，氮原子的雜化方式是
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學(xué)計算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為
NaCl
NaCl
．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④
洗滌
洗滌
⑤
干燥
干燥
等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
102.5%
102.5%
．
②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由
⑤
⑤
引起的（填序號），理由是
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
（4）除去水中的Na+、S數(shù)學(xué)公式、Cl-等雜質(zhì)______；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl______．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學(xué)計算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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