能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（  ）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸
B

試題分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3         B．干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是
A．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾
B．除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C．除去鹽酸中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾
D．除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入適量CCl4，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的無色溶液A，B，C，D，E分別為氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液。為把它們一一鑒別開，按下面的實驗步驟進行：
（1）分別取五種溶液少許，加入無色試劑X，A、B、E三種溶液無變化，C、D溶液中有白色沉淀生成。
（2）分別另取五種溶液少許，加入無色酚酞試液，A、B、C三種溶液無變化，D、E兩種溶液顯紅色。
（3）分別另取五種溶液少許，加入無色試劑Y，A、B、C、E四種溶液均無變化，D溶液中有氣泡生成。
（4）分別取A、B兩種溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成。
回答下列問題：①確定A、B、C、D、E各是什么溶液。
A為_______溶液，B為­­­­­­­­________溶液，C為_________溶液，D為_________溶液，E為_______溶液
②所加試劑X、Y各是什么溶液。試劑X為___________溶液，試劑Y為___________溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蒸餾操作的說法，正確的是
A．溫度計的水銀球應插入到液面以下
B．蒸餾過程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C．冷凝管進出水的方向是上進下出
D．為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進行加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（  ）
A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是（  ）
A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸
C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸
D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是 （  ）
A．通過焰色反應觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B．加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，試樣一定有NH
D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。
A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為________％。

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