電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變�。娯�(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角，據(jù)此即可解答．
解答： 解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，
A．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性H＞Li，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性As＜P，故B正確；
C．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性Si＜C，故C錯(cuò)誤；
D．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Al＞Mg，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則Mg＞Ca，則電負(fù)性Al＞Ca，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，本題注意把握元素周期律中電負(fù)性的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：
 
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：
 
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為
 
．
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．
 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
．Z2Y2 的顏色
 
              
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極． 接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．電解初期氣體體積比為
 
．檢驗(yàn)C（Ⅰ）產(chǎn)生的氣體的 的方法為
 
                                                                             
一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（I）的電極名稱是
 
（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質(zhì)的電子式
 
，②元素單質(zhì)的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是
 
（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 

（4）用一個(gè)方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱
 

（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下印刷電路板實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)成原電池；如果不能，說明其原因
 
；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
，正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

榮獲2009春節(jié)晚會小品類一等獎(jiǎng)的《不差錢》里有一個(gè)情節(jié)，趙本山點(diǎn)了一碗打鹵面，小沈陽報(bào)出了近900元的天價(jià)．對這碗打鹵面的推測中，不正確的是（　　）
A、該面中含有人體必需的蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)
B、制作該面的主要原料淀粉屬于糖類
C、該面中所含的植物油屬于酯類
D、制作該面的原料淀粉和棉花的主要成分纖維素屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若氣體A為混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有
 
．
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A的名稱叫
 
．
（3）C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案