【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應; ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應,產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
【答案】A
【解析】
①如果常溫下NaF溶液的pH大于7,則NaF屬于強堿弱酸鹽,它水解使溶液顯堿性:F-+H2OHF+OH-,可推知HF一定是弱酸,①項正確;
②用HF溶液做導電性實驗時,缺少了等濃度等體積的一元強酸(如HCl)的對照實驗,故該事實不能說明HF一定是弱酸,②項錯誤;
③根據(jù)強酸制弱酸的原理,HF與NaCl不能發(fā)生反應,可推知HF可能是弱酸或是強酸。③項錯誤;
④由題意知常溫下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L<0.1mol/L,可推斷HF不能完全電離,所以該事實一定能說明HF是弱酸,④項正確;
⑤根據(jù)強酸制弱酸的原理,HF能與Na2CO3溶液反應,可推斷HF的酸性比H2CO3強,但不能確定HF是強酸還是弱酸,⑤項錯誤;
⑥由“HF與水能以任意比混溶”無法判斷HF的電離程度,所以該事實不能說明HF一定是弱酸,⑥項錯誤;
⑦由“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅”可推知HF溶液顯酸性,HF可能是強酸也可能是弱酸,⑦項錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)當前,環(huán)境治理已成為重要的民生工程。
①2014年1月,教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中不正確的是_____(填字母代號,下同)。
A.吸煙會對室內和公共場所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C.N2、 CO2、CO和尼古丁都屬于室內空氣污染物
②下列做法可能會加重“霧霾”的是______。
A.大量焚燒秸桿
B.在汽車尾氣系統(tǒng)裝置催化轉化器
C.發(fā)展煤的氣化和液化等潔凈煤技術
③下列處理垃圾的方法中,不正確的是____。
A.回收利用廢紙
B.回收利用易拉罐
C.填埋廢舊電池
④垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實觀上述原則的措施之—。貼有下圖標示,表示為________
A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾
⑤我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中,下列物質不列入首要污染物的是____。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。
①試管、燒懷和燒瓶等化學儀器的主要材質是____ (填字母代號)。
A.玻璃 B. 陶瓷
②鋼鐵是目前用最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學腐蝕,其負極反應式為______;因此,為防止輪船船體被腐蝕,可在船體上安裝一定量的______(填“鋅”成“銅”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質在 Z 單質中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______,Y______,Z______。
(2)Y 原子的結構示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程:______。
(4)YX2 和 U2Y 反應的化學方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:
(1) 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________(填代號)。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2) 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________(填代號)。
(3)寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應,簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論_____________(儀器自選)。
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________________。
③ 充分反應后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________(填實驗代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:C__________、H_________。
(2)寫出反應③的化學方程式:___________________。
寫出反應⑦的化學方程式:___________________。
寫出反應⑥的離子方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.(1)實驗測得 8 g 液態(tài)甲醇(化學式為 CH4O)在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 181.6 kJ 的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式:_______。
(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼(N2H4)作為燃料,用二氧化氮作為氧化劑,這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。 已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= a kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式:_______。
II.某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)在其它操作正確的前提下,如果大燒杯不蓋硬紙板,求得的中和熱 ΔH 將_______(填“偏大”、“偏小” 或“無影響”)。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.5 | 26.7 | 26.6 | 30.1 | |
2 | 26.0 | 26.4 | 26.2 | 30.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 |
①表中的溫度差的平均值為_____℃。
②近似認為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol (保留到小數(shù)點后一位)。
③實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進行反應,若其它實驗操作均正確,則與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”,下同),所求得的中和熱_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
(3)將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。
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