【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ）

①常溫下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

【答案】A

【解析】

①如果常溫下NaF溶液的pH大于7，則NaF屬于強堿弱酸鹽，它水解使溶液顯堿性：F-+H2OHF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①項正確；

②用HF溶液做導電性實驗時，缺少了等濃度等體積的一元強酸（如HCl）的對照實驗，故該事實不能說明HF一定是弱酸，②項錯誤；

③根據(jù)強酸制弱酸的原理，HF與NaCl不能發(fā)生反應，可推知HF可能是弱酸或是強酸。③項錯誤；

④由題意知常溫下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L<0.1mol/L，可推斷HF不能完全電離，所以該事實一定能說明HF是弱酸，④項正確；

⑤根據(jù)強酸制弱酸的原理，HF能與Na2CO3溶液反應，可推斷HF的酸性比H2CO3強，但不能確定HF是強酸還是弱酸，⑤項錯誤；

⑥由“HF與水能以任意比混溶”無法判斷HF的電離程度，所以該事實不能說明HF一定是弱酸，⑥項錯誤；

⑦由“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅”可推知HF溶液顯酸性，HF可能是強酸也可能是弱酸，⑦項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)當前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中不正確的是_____(填字母代號，下同）。

A.吸煙會對室內和公共場所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C.N2、 CO2、CO和尼古丁都屬于室內空氣污染物

②下列做法可能會加重“霧霾”的是______。

A.大量焚燒秸桿

B.在汽車尾氣系統(tǒng)裝置催化轉化器

C.發(fā)展煤的氣化和液化等潔凈煤技術

③下列處理垃圾的方法中，不正確的是____。

A.回收利用廢紙

B.回收利用易拉罐

C.填埋廢舊電池

④垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實觀上述原則的措施之—。貼有下圖標示，表示為________

A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾

⑤我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是____。

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

①試管、燒懷和燒瓶等化學儀器的主要材質是____ (填字母代號）。

A.玻璃 B. 陶瓷

②鋼鐵是目前用最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為______；因此，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的______（填“鋅”成“銅”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質在 Z 單質中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結構示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應的化學方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：

（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

（2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論_____________（儀器自選）。

可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。

② 寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________________。

③ 充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C__________、H_________。

（2）寫出反應③的化學方程式：___________________。

寫出反應⑦的化學方程式：___________________。

寫出反應⑥的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．(1)實驗測得 8 g 液態(tài)甲醇（化學式為 CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 181.6 kJ 的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式：_______。

II．某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱 ΔH 將_______（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。

(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.5

26.7

26.6

30.1

2

26.0

26.4

26.2

30.3

3

25.9

25.9

25.9

30.2

4

26.4

26.2

26.3

30.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol （保留到小數(shù)點后一位）。

③實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進行反應，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。

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同步練習冊答案