標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO2為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式．

　　設混氣中烯烴為xmol，則CO為（0.2-x）mol．

　　

　　

　　答案：烯烴分子式為C4H8．


解析:

　　

　　燒方程式列方程求解．

　　設混氣中烯烴為xmol，則CO為（0.2-x）mol．

　　

　　

　　答案：烯烴分子式為C4H8．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)量少的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉化率與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下①4.48L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；質量最小的是
③
③
；含氫原子數(shù)最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
，中子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
，電子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為
64g/mol
64g/mol
，R的相對原子質量為
32
32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則兩種烴可能是（　�。�
A、甲烷和丙烯B、乙烷和丙烯C、乙烷和1-丁烯D、甲烷和2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19.0g．
（1）若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5.2g，應繼續(xù)向溶液中通入標準狀況下CO2
 
g．
（2）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na2CO3固體．則：
①若只能加入0.05mol某物質，則加入的物質可以是
 
或
 
．
②若只能加入0.10mol某物質，則加入的物質可以是
 
或
 
．

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