Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________。

(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是________(填序號)。

①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的立體構(gòu)型為________，1 mol B2A4分子中含有________個σ鍵；

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 O>N>C ④⑤ 三角錐形 5NA

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大，

A的基態(tài)原子中沒有成對電子，則A為氫元素；
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的核外電子排布式為12S22P2，則B為碳元素；
F是地殼中含量最高的金屬元素，則F為鋁元素；
由D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢圖可知，D的氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高，沸點(diǎn)為100℃，所以D為氧元素；
C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；
G與F同主族，F為鋁元素，原子序數(shù)大于鋁元素，為前四周期元素，則G為Ga元素。

根據(jù)上述分析可知：

A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素， F為鋁元素，G為Ga元素．
（1）F為鋁元素，原子核外電子數(shù)為13，基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p1，
故答案為：1s22s22p63s23p1；

（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，位于同一周期，自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，

故答案為：O＞N＞C；

（3）①NH3沸點(diǎn)高于CH4，主要是因為前者分子間能形成氫鍵，①項錯誤；
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體的性質(zhì)，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于分子晶體，②項錯誤；
③C的氫化物，即NH3的中心原子采取sp3雜化，③項錯誤；
④金屬元素的原子半徑越小、價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，所以Al單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Mg單質(zhì)，④項正確；
⑤同周期中第IIA族元素的電離能比第IIIA族元素的電離能高，所以比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G，⑤項正確；
故答案為：④⑤；

（4）NH3分子中σ鍵電子對為3，孤電子對為1，即價層電子對數(shù)為4，所以NH3的空間構(gòu)型為：三角錐形；1mol C2H4分子中含有 4molC-H和1molC=C，所以1mol C2H4分子中含有5NA個 σ鍵，

故答案為：三角錐形；5NA。