Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）

• A、非金屬性：X＜Z
• B、原子半徑：X＜W＜Z＜Y
• C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
• D、單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z同主族，結(jié)合X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．令Y的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次遞增，則X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X、Z同主族，結(jié)合X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．令Y的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次遞增，則X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此答題；
A、X、Z同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，故A錯誤；
B、由于Y、Z、W同周期，原子序數(shù)依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小，原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，W為氯元素，X為氧元素，原子半徑為W＞X，故原子半徑為X＜W＜Z＜Y，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z、W同周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，故C錯誤；
D、Y為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．