【題目】下列所得溶液的物質的量濃度一定為1.0mol/L 的是

A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液

B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液

C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液

【答案】D

【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量濃度，故錯誤；

B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；

C.沒有說明氣體是否在標況下，不能計算氣體的物質的量，故錯誤；

D.4.0克氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，其物質的量濃度為0.1/0.1=1.0 mol/L，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5molK2CO3中含有K+ 數(shù)目是

A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離溶液中的Mg2+和Al3+，可加入（ ）

A.鹽酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、鹽酸D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態(tài)氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。

（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發(fā)生如圖所示的轉化：

①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. A的體積分數(shù)變大 D. a＞c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

C. 反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。

（4）Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（　�。�

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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