Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D、某溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，則可能存在：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．電荷守恒中漏掉了氫離子濃度；
B．pH=8.3的碳酸氫鈉溶液，說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則[CO₃^2-]＜[H₂CO₃]；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性；
D．溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，溶質(zhì)可能為硫酸銨，則可能存在：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]．

解答： 解：A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：[Na⁺]+[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]，故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，溶液中離子濃度大小為：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，故B錯誤；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則：[OH^-]＞[H⁺]，根據(jù)電荷守恒可得：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，溶液中離子濃度大小為：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C錯誤；
D．若溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，溶質(zhì)若為硫酸銨，則溶液中滿足：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，現(xiàn)象C為易錯點，注意氨水為弱堿，混合液中氨水過量．