Question

下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
	B．	向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成
	C．	向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
	D．	工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂

Answer 1

考點：

鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應用；鎂、鋁的重要化合物．.
專題：	元素及其化合物．
分析：	A、根據(jù)過氧化鈉和水反應時化合價的變化來回答； B、鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸； C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解； D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．
解答：	解：A、過氧化鈉和水的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從﹣1價降為﹣2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤； B、鹽酸是強酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝膠硅酸生成，故B正確； C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解，故C錯誤； D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應、氫氧化鋁的兩性等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．