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下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時間�、诜磻傻臍怏w體積(標準狀況)�、鄯磻醒趸瘎┑玫降碾娮涌倲�(shù)�、芊磻笕芤褐秀~離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：


用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積    D．n(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。

(2)已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________。

(3)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________。

A．容器中壓強不變   B．c(CO2)＝c(CO)   C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2     D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)______v(逆)

 (填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示方法正確的是(    )

① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl電子式：

③ 苯乙醛結構簡式：                   ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（    ）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


互稱為同分異構體的物質不可能(      )

A、具有相同的相對分子質量            B是同系物 

C、具有相同的通式           D、具有相同的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

774

882.9

1850（分解產生CO2）

----

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：

     4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為                   ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應是否達到平衡           （選填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式              。

 (3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為:                 

若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體

積為          L。

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