已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H= +242kJ·mol-1

B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H= -484kJ·mol-1

C. H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= +242kJ·mol-1

D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= -484kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A．Z為0.4mol·L－1

B．X2為0.2 mol·L－1

C．Y2為0.4 mol·L－1

D．Z為0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O．并測量x值．
【Cu（NH3）xSO4•H2O制備】見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若要從溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無水乙醇．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為：Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑．
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=3.56．
該學(xué)習(xí)小組針對上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足、沒有加熱、生成的氨氣未完全逸出、NaOH溶液濃度過低等（任寫兩點(diǎn)）；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小．該假設(shè)不成立（填“成立”或“不成立”）．
（6）針對假設(shè)l，你對實(shí)驗(yàn)的處理意見是更換砝碼完好的托盤天平后，重新進(jìn)行步驟一到步驟三的全部實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO＜HZO3＜HZO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)C（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊A
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.8502035數(shù)據(jù)模糊B
60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊C
70.10絲1.050數(shù)據(jù)模糊D5050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.15030未測數(shù)據(jù)40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度．
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃，分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同．
（4）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　�。�
A．放出Y kJB．放出（5X-0.5Y） kJC．放出（10X-Y） kJD．吸收（10X-Y） kJ

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