【題目】25℃時，將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，測得產(chǎn)生氣體的體積（V）隨時間（t）變化如下圖，下列說法中不正確的是

A. 反應開始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反應結束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由該實驗可知HX為強酸

【答案】D

【解析】

酸的酸性強弱不同，導致等濃度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反應速率越大，產(chǎn)生二氧化碳的速率越快，由圖可知酸性：HX> CH3COOH。

A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反應開始前，等濃度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正確；

B. CH3COOH溶液反應結束后，溶質(zhì)是CH3COONa，由于CH3COO—會水解，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正確；

C. 反應結束后所得兩溶液中，溶質(zhì)分別是CH3COONa、NaX，且物質(zhì)的量相等，由越弱越水解的規(guī)律可知，水解程度：CH3COO—>X—，則c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正確；

D. 由該實驗可知HX酸性強于CH3COOH，但無法判斷HX為強酸，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應:2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________。

（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

（3）該實驗欲得出的結論是__________。

（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關注的課題，因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點。

（1）下列事實中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是____________（填字母）。

A．SO2具有漂白性而CO2沒有

B．少量H2SO3可與Na2C03反應生成NaHCO3

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D．Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性

（2）通過熱循環(huán)進行能源綜合利用的反應系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)（Ⅱ）制取氫氣的熱化學方程式為________________________；

兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________。

（3）向10L恒容密閉容器中充入2 molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡體積分數(shù)（）與溫度（T）的變化關系如下圖所示。

①圖中表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關系的曲線為_____________（填“L1”或“L2”）。

②T1℃時，SO2的平衡轉化率a1=_____________，反應的平衡常數(shù)K1=_____________。

③只改變下列條件，既能加快該反應的反應速率，又能增大CO的平衡轉化率的是_____________（填字母）。

A．增大壓強

B．充入一定量的H2S

C．充入一定量的SO2

D．加入適當催化劑

④向起始溢度為T1℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1molSO2，重復實驗，該反應的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸。

（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。

（3） 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

已知：R、R、R代表烴基，R代表烴基或氫原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：

（1）F→G的反應類型是_________________。

（2）A的化學名稱是_____________________。

（3）試劑a的結構簡式_____________________。

（4）I的結構簡式_____________________。

（5）B、C互為同分異構體，寫出B→D的化學方程式_____________________。

（6）寫出E→F的化學方程式_____________________。

（7）以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B，則B的合成路線為______。

（用結構簡式表示有機化合物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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