Question

如圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2mol X和2mol Y，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g），此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�

A、物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B、若II中氣體的密度如圖III所示，則X、Y均為氣態(tài)

C、若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：I＞II

D、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、II中從開始到平衡所需的時(shí)間：I＞II

Answer 1

分析：A．設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
B．體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；
C．若X、Y均為氣態(tài)，根據(jù)a的值判斷Ⅰ、Ⅱ壓強(qiáng)大小，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響判斷；
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少．

解答：解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：
     2X（？）+Y（？）?a Z（g）
起始量：2      2       0
轉(zhuǎn)化量：2x      x     ax
平衡量：2-2x   2-x     ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；
B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；
C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．