16．下列說法正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
C．16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
D．在反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

分析 A、用H2O2分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應，1mol H2O2，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積；
C、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子；
D、在反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1．

解答 解：A、用H2O2分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應，1mol H2O2，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故A錯誤；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所以16gO2和O3的混合氣體中含有O數(shù)目為NA，故C正確；
D、在反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1，所以每生成1molCl2有2molHCl被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
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4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機
C．光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸�、厶妓帷、芰蛩幔鼈兊膒H由小到大排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是（　�。�
A．葡萄糖B．纖維素C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應也是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Si．金剛石和晶體硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似但金剛石熔點比晶體硅高，其原因是二者都是原子晶體，金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點高．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙酸中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數(shù)目為6NA．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為平面三角形
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是金屬鍵．

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