Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B． 常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當達到滴定終點時，兩溶液中均存在c（Na⁺）=c（A^-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• D． 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應生成的水分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應生成HCO₃^-；
B．滴定鹽酸到終點溶液PH=7，滴定醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結合電荷守恒分析判斷；
C．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺的水解，據(jù)此解答；
D．酯化反應在濃硫酸催化作用下發(fā)生的反應是化學平衡狀態(tài)，不可能進行完全．

解答 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應生成HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A正確；
B．滴定鹽酸到終點溶液PH=7，c（Na⁺）=c（A^-），溶液中滴定醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞c（A^-），故B錯誤；
C．：（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的濃度均小于NH₄Cl，因為Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，故C錯誤；
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生的反應是化學平衡，不可能進行徹底，所以生成的水分子數(shù)小于N_A．故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的判斷、鹽類水解原理分析、酯化反應實質的理解應用，反應產(chǎn)物的分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．