16．分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，滿足條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．大于10種B．10種C．6種D．5種

分析 芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含醇羥基，側(cè)鏈可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3，-CH2OH和-CH3有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，據(jù)此解答．

解答 解：芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含醇羥基，側(cè)鏈可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3，-CH2OH和-CH3有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈?zhǔn)顷P(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移
B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多可以有兩個(gè)σ鍵
C．H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大
D．酸性強(qiáng)弱比較：HClO＞HClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
A．氧的五種同位素B．五種氧元素
C．氧的五種同素異形體D．氧元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）．實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行．
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚．
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100  mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，則此廢水中苯酚的含量為940mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為-2
C．O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在電解池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．失去電子被氧化D．得到電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是溫度升高，水的電離程度增大，則溶液這種氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，從而導(dǎo)致Kw增大
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　　）
A．一定是中子數(shù)相同B．一定是同一種元素
C．彼此之間一定是同位素D．核外電子個(gè)數(shù)一定相等

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