13．下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液和稀鹽酸，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有鈉鹽
C．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水后溶液顯紅色，則原溶液一定含F(xiàn)e2+

分析 A．加入鹽酸引入氯離子；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素；
C．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子；
D．滴加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3+．

解答 解：A．加入鹽酸引入氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；
C．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等離子，故C錯誤；
D．滴加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明含有Fe2+，氯氣氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意把握常見離子的鑒別方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（圖2）制備無水AlCl3．
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）．一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s時，N的濃度為0.80mol•L-1
B．達(dá)到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，則達(dá)到平衡時P的濃度為0.1mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＜v（正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是（　�。�
A．溶劑質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象“與”溶液“對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．（填選項字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定
C．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化
D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點

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