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15．某元素的一個原子核內質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的相對原子質量的近似值一定是（m+n）
B．不能由此確定該元素的相對原子質量
C．若12C的質量為Wg，則該原子的質量約為（m+n）Wg
D．若NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為（m+n）•NA

分析 A．無法計算該元素的相對原子質量；
B．元素相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的$\frac{1}{12}$之比；
C．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg；
D．該核素的質量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg．

解答 解：A．題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質量，故A錯誤；
B．題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，能確定該核素的相對原子質量但不能確定該元素的相對原子質量，故B正確；
C．該核素的相對原子質量為m+n，該核素的相對原子質量等于該核素的質量與碳-12質量的$\frac{1}{12}$所得的比值，所以該核素的質量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg，故C錯誤；
D．該核素的質量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg，該原子的摩爾質量為$\frac{1}{12}$（m+n）Wg•NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素的相對原子質量的計算、核素的相對原子質量的計算等知識點，題目難度不大，明確元素和核素的相對原子質量的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入 2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據，下列說法中正確的是（　　）
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125 mol/L•s
B．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為 4 L，則平衡將不移動
C．當反應達到平衡后，若縮小容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動，氣體的顏色變深
D．若其它條件不變，起始投料改為0.40 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應的化學方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化學鍵的鍵能如下：
分子式/結構式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請計算上述反應的△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
時間/s012345
n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時該反應的平衡常數K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產品硫化鈣．

①寫出反應的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反應中每生成1mol硫化鈣理論上轉移電子數為8NA．
③為充分利用副產品CO，設計電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�
A．最高正化合價：③＞②＞①B．單質氧化性：③＞①＞②
C．電負性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①化學鍵存在分子之間
②任何物質中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結構
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）HCl＞H2S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．若將12.8gCu跟一定物質的量濃度硝酸反應，銅消耗完時，
（1）總共轉移的電子為多少mol？
（2）若將反應得到的氣體與一定體積（標況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，則O2的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質還原性：A＞B，單質氧化性：D＞C

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