【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

1寫出下列儀器的名稱①___________;

2儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的 ___________。(填序號)

3若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____________________。

【答案】 蒸餾燒瓶 酒精燈 未用玻璃棒引流 ,未采用250ml容量瓶

【解析】(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,①為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;

(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案為:④

(3)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈,故答案為:酒精燈;

(4)配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶,故答案為:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶。

練習冊系列答案
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【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎下列化合物中,加點元素的化合價錯誤的是:

A. CaCO3 +4 B. H2C2O4 +3

C. Na2O2 -2 D. NH4NO3 -3

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【題目】下列各試劑中,不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔHa kJ·mol1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a 。

2)反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。下圖1、、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

曲線、、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %

4)圖3表示使用新型電極材料,以N2H2為電極反應物,以HClNH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為 。

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【題目】鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列關于鐳的性質的說法不正確的是( )。

A. 氫氧化物呈兩性 B. 單質與水反應放出氫氣

C. 在化合物中呈+2價 D. 單質的還原性比鎂強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol·L-1 。

2取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 ______

A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

3某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。

①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。

②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________________;

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中,然后加入少量水(約30mL),并用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______

Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________

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【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________

(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(離子”或“共價”)

(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物,該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。

(4)元素⑦的非金屬性強于⑥,寫出支持該結論的一個化學方程式__________________

(5)請設計一個實驗方案,比較③④元素的單質還原性的強弱,寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(6)下表中的數(shù)據(jù)是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱回答下列問題:

化學鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

反應Br2 + H2=2HBr,當生成2 mol HBr時放出_____________ kJ能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應方程式中,正確的是 ( )

A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氨的下列敘述中,錯誤的是( 。

A. 氨易液化,因此可用來作制冷劑

B. 氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗

C. 氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D. 氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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