Question

工業(yè)生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

Answer 1

A

從原料的量、SO₂的轉化率為50%可知，1 mol SO₂完全反應放出熱量98.3 kJ，故熱化學方程式為SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1，從而判斷出選項B、C、D都錯；SO₂氧化為SO₃的反應放熱，故SO₃分解過程為吸熱，可得2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1。