Question

（1）下列物質(zhì)：①H₂O   ②銅   ③小蘇打  ④稀硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥酒精    屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

；屬于弱電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

（用編號(hào)填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打

 

，
②蘇打固體中含少量小蘇打

 

，
③Cl₂氣體中混有少量的HCl氣體

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、部分氫化物和一些有機(jī)物，如乙醇、蔗糖；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃；
②加熱NaHCO₃分解生成Na₂CO₃；
③HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl．

解答： 解：（1）①H₂O部分電離，是弱電解質(zhì)；
②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③NaHCO₃在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑥酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：③，屬于弱電解質(zhì)的是：①⑤，屬于非電解質(zhì)的是：⑥，
故答案為：③；①⑤；⑥；
（2）①Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，因此可通入過量二氧化碳除雜，
故答案為：二氧化碳；
②加熱NaHCO₃分解生成二氧化碳、水、Na₂CO₃，因此可用加熱的方法使“雜變純”
故答案為：加熱；
③HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl，
故答案為：飽和食鹽水．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，以及雜質(zhì)的去除，難度中等，要注意除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)．