8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．在強堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

分析 A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化氫氧化亞鐵；
C．強堿性溶液中，反應產物不會存在氫氧根離子；
D．銅為電極，陽極銅放電生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅，不會生成氧氣．

解答 解：A．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵和溴單質，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應，生成的氫離子與次氯酸根離子結合生成次氯酸，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B錯誤；
C．在強堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；
D．陽極為銅時，電解過程中陽極銅失去電子生成銅離子，不會生成氧氣，相當于電解精煉銅，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，涉及電解原理、氧化還原反應、離子方程式書寫原則等知識，明確離子方程式書寫方法為解答關鍵，注意掌握電解原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物質的量為0.2mol
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 mol
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 mol
D．0.1 mol SO2與足量O2反應，轉移的電子數(shù)為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應類型是D
A．取代反應     B．消去反應     C．加聚反應     D．還原反應
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C．在反應（2）中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10mol電子
D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高溫電解技術可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，如果有17.4g100%的MnO2被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質量為14.6g
（2）轉移電子的物質的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價．若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為50.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反應放熱），反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應達到平衡時H2的轉化率50%．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 ac．（填序號）．
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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