25℃時，1體積pH＝a的一元強堿溶液與10體積pH＝b、電離度α＝1%的某一元弱酸溶液混合，酸與堿恰好完全中和，則(a+b)的值是


  1. A.
    14
  2. B.
    15
  3. C.
    16
  4. D.
    17
D
導解：弱酸溶液中，[H+]＝10-bmol·L-1，由電離度可求出其物質的量濃度：10-b/1%＝102-bmol·L-1，發(fā)生中和反應時應滿足：
1×10a-14＝10×10-b+2＝103-b即10a+b-17＝1，a+b＝17．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，等體積pH都為4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有關說法正確的是（　　）
①兩溶液中：c （H+）＞c （OH-），且c （H+）?c （OH-）=1×10-14
②兩溶液中由水電離出的c （H+）均為1×10-10 mol?L-1
③NH4Cl溶液中c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應后放出相同條件下的等體積的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

25℃時，1體積pH＝a的一元強堿溶液與10體積pH＝b、電離度α＝1%的某一元弱酸溶液混合，酸與堿恰好完全中和，則(a＋b)的值是

[　　]

A．14
B．15
C．16
D．17

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法不正確的是
[     ]
A.25℃時，pH =1的HNO3和pH =1的CH3COOH等體積混合后所得溶液的pH約為1
B.25℃時，Mg(OH)2懸濁液中由Mg(OH)2電離出的c(OH-)≈10-4mol/L，則Mg(OH)2懸濁液的pH約為10
C.25℃pH =a的NaOH溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合pH為
D.25℃時，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該強堿溶液的pH為10.5

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