同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質(zhì)很相似，如PH4I的結構和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關對PH4I的敘述中不正確的是（   ）
A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應D．是一種共價化合物
D
氯化銨是離子化合物，加入易分解，也能和氫氧化鈉反應，氨氣和氯化氫化合即生成氯化銨，所以PH4I也具有以上性質(zhì)或結構，因此選項D是錯誤的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)]
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H
 
 
 
 
 
 
He
1.3120
 
 
 
 
 
 
0.3723
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
0.5203
0.8995
0.8001
1.0864
1.4023
1.3140
1.6810
2.0807
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
0.4958
0.7377
0.5776
0.7865
1.0118
0.9996
1.2511
1.5205
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
0.4189
0.5898
0.5788
 
0.9440
0.9409
1.1399
1.3507
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
0.4030
0.5495
0.5583
0.7086
0.8316
0.8693
1.0084
1.1704
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
 
回答下列問題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。
（2）從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能I1的最小范圍          。
（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用表示）的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為     ，穩(wěn)定性順序為   。
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為       ，B原子的雜化類型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為     ，E的基態(tài)原子的價電子排布式為      
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為     ，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個
D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種晶體：　
A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構成的晶體是_________；由正四面體形分子構成的晶體是＿＿＿＿；　
　   含有共價鍵的離子晶體是________。　
(3) 在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有       種同分異構體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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