【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間，正確；B．溶液呈電中性，膠體粒子帶有電荷，但膠體也呈電中性，錯誤；C．長時間煮沸膠體，會使膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下

請回答下列問題：

（1）化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為______、__________。

（2）在（a）～（e）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)是____。（填編號）

（3）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）寫出同時滿足下列四個條件的D的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①該物質(zhì)屬于芳香族化合物

②該分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，已知：

寫出以乙醇和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的是（ ）
A.單質(zhì)碘
B.氯化鈉
C.水
D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是（ ）

A. C B. C4H10 C. C2H4Cl2 D. C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。

（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________________。

（3）結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，再調(diào)試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________（寫出計算過程）

（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________。

①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為 ( )

A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

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