Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小

Answer 1

答案　(1)　減小

(2) mol·L^－1·min^－1　(3)cd　(4)cd

解析　(1)根據(jù)所給圖像判斷，500 ℃時CH₃OH的量比300 ℃時CH₃OH的量少，說明升高溫度平衡逆向移動，K值減小。

(2)由于v(CH₃OH)∶v(H₂)＝1∶2，因此可先求出v(CH₃OH)，再推算出v(H₂)。

(3)a項中均為同一方向的反應速率，故不可判斷；b項中由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。

(4)體積壓縮后，v_正、v_逆均增大，但v_正增加的比v_逆多，平衡右移，CH₃OH的物質(zhì)的量增加；由于V減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，但c(CH₃OH)比c(H₂)增大的多，所以c(H₂)/c(CH₃OH)減小。