Question

已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• B、4g氦氣含有0.5N_A個(gè)氦分子
• C、2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個(gè)H₂分子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LSO₃含有N_A個(gè)SO₃分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氦氣是單原子分子計(jì)算；
C、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算生成氫氣微粒數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體．

解答： 解：A、過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

4g

4g/mol

=1mol，結(jié)合氦氣是單原子分子，含有N_A個(gè)氦分子，故B錯(cuò)誤；
C、電子守恒分析計(jì)算生成氫氣微粒數(shù)，2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，失去2mol電子，生成1mol氫氣，生成N_A個(gè)H₂分子，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，22.4 LSO₃物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握出是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．