【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 化合物X和Y分子各含有2個(gè)手性碳原子

B. 化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C. lmol 羥甲香豆素最多可與2moINaOH反應(yīng)

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X分子中含有酚羥基、醇羥基、酯基，Y分子中含有酚羥基、醇羥基、酯基，Z分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，據(jù)此解答。

詳解：A. 化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，即各含有1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B. 化合物Y含有酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；

C. 羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1mol羥甲香豆素最多可與3molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為2:3，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫(xiě)“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類(lèi)型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類(lèi)型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來(lái)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下：

查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________，

可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。

a.氨水　 b.硫酸銅　 c.氫氧化銅　 d.堿式碳酸銅

(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過(guò)高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。

(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. 加Y加熱過(guò)程中，Y被還原

C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體。

D. 將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是 （ ）

A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽

C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量

C.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量

D.物質(zhì)的量既可表示物質(zhì)的質(zhì)量又可表示物質(zhì)的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：_________________。

（2）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg(OH)2 xH2O )的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：_______________________。

（3）A框中裝置的作用是_____________________________________。

（4）在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________________________。

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