Question

6．將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C．燒杯中溶液的H⁺濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池．在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑進(jìn)行計(jì)算；
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池．在原電池中較活潑的金屬Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)；
A、電流正極流向負(fù)極，即從銅片流向鋅片，故A錯(cuò)誤；
B、銅片是正極，鋅片是負(fù)極，故B正確；
C、燒杯中硫酸溶液被消耗，所以溶液中的H⁺濃度減小，故C正確；
D、純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢，故D正確；
故選BCD；
（2）正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑可知，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理和應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．