Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^{－2·1·c·n·j·y}

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

Answer 1

B　解析：因?yàn)檫�原性I^－>Fe^2＋>Br^－，所以通入的Cl₂先與I^－反應(yīng)，隨后與Fe^2＋反應(yīng)，最后與Br^－反應(yīng)。從圖上可以看出，n(I^－)＝2mol，n(Fe^2＋)＝4mol，n(Br^－)＝6mol。原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，I^－消耗1mol Cl₂，剩余的1mol Cl₂與Fe^2＋反應(yīng)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－。