【題目】非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N。這說明生物界與非生物界具有

A. 差異性 B. 多樣性 C. 分割性 D. 隔絕性

【答案】A

【解析】生物界與非生物界統(tǒng)一性是從元素的種類上來說的，而差異性是從元素的含量上來說的；非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N．這說明生物界與非生物界在元素含量上差異較大，故說明生物界與非生物界具有差異性，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。

放電時總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。

（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調(diào)節(jié)pH的合

理范圍是________至________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－13

10－17

10－38

（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當(dāng)于每秒通過5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：

甲

乙

丙

丁

戊

下列判斷正確的是( )

A.原子半徑：丙<丁<戊

B.非金屬性：甲>丙

C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙

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【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B. D點溶液的pH=11.25

C. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題。

(1)基態(tài)氧原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______________。該有機物組成元素中，電負性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號回答，下同)

(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。

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【題目】2017年5月9日，中國科學(xué)院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為。Og的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)Og的說法正確的是

A. 化學(xué)性質(zhì)與Og幾乎相同

B. 原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C. 相對原子質(zhì)量約為118

D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族

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