Question

（2013?蕪湖模擬）常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．當0.5＜a＜1時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

C．當a=1時，所得溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．當a=1時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：NaOH溶液中n（NaOH）=1L×1mol/L=1mol，當a：1≤

1

2

，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當a：1≥1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當

1

2

＜

a

1

＜1時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，根據溶液中的溶質分析解答．

解答：解：A．當a=0.5時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成0.5mol碳酸鈉，鈉離子不水解，碳酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都產生氫氧根離子，但水解較微弱，且只有碳酸根離子水解產生碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A正確；
B．當0.5＜a＜1時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，根據物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃），碳酸鈉中存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃），所以混合溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃），故B正確；
C．當a=1，二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸氫鈉，根據物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）①，根據電荷守恒知，c（Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （OH^-）②，將②-①得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃），故C正確；
D．當a=1，二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸氫鈉，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確二氧化碳和氫氧化鈉反應的量是解本題關鍵，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．