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【題目】鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調配，且合成簡單和環(huán)保。其中一種生產工藝如下：

下列說法正確的是

A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2

B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

C.異戊醛中所有碳原子可能共平面

D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

【答案】B

【解析】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子連接四個共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，鈴蘭吡喃的分子式為C10H20O2，故A錯誤；

B．異戊烯醇中含有碳碳雙鍵和羥基，具有烯烴和醇的性質，可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應，故B正確；

C．異戊醛中存在甲基(叔碳原子)，具有類似甲烷的空間結構，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．鈴蘭吡喃的結構中一共含有9中不同環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有9種(不考慮立體異構)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。

(3)取(2)的濾液加入過量，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；

（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬，其單質及化合物被廣泛用于國民經濟各個領域。一種從有機廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下：

已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請回答：

(1)“煅燒”的目的為______________________________。

(2)“凈化”時，與KMnO4發(fā)生反應的所有離子方程式有_____________________________。

(3)“沉鈷”時，發(fā)生如下反應：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學方程式為______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質的量為__________。

(4)Co(OH)3沉淀應依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為______________________________；“沉鋅”時溫度不能太高，其原因為________________________________________。

(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型發(fā)光材料中間體。實驗室由烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①

②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應類型為__________。

（2）C的結構簡式為__________。D中官能團的電子式為__________。

（3）E的化學名稱為__________；由E制得高聚物的平均相對分子質量為10400，則所得高聚物的平均聚合度為__________。

（4）由G生成M的化學方程式為_____________________。

（5）Q為F的同分異構體，其苯環(huán)上連有4個取代基，核磁共振氫譜中有2組吸收峰，Q共有__________種(不含立體異構)。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，2－二氯乙烷為原料(其他無機試劑任選)，設計制備丁烷的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )

A.電極b為電池的負極

B.放電前后電解質溶液中的c(OH-)不變

C.放電時溶液中H+向a極移動

D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n

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