下列關(guān)于化學鍵說法正確的是:  (     )
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學鍵
B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D．CaCl2中既有共價鍵又有離子鍵
A
稀有氣體分子的最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學鍵，A正確。全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，B不正確。乙醇是非電解質(zhì)，溶于水化學鍵不變，破壞的是分子間作用力，C不正確。鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵，D不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化學鍵是_________ ，其在固態(tài)時屬于______晶體。
（2）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為_________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家已成功合成了少量，的結(jié)構(gòu)如圖所示:有關(guān)的說法不正確的是（   ）
A．和互為同素異形體B．形成的晶體為原子晶體
C．相同質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為1:1D．的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體　①Ba(OH)2②SiO2 　③金剛石 　④KCl �、莞杀�，含有兩種作用力的是
A．①②③B．①⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有下列分子或離子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
（4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
粒子構(gòu)型為直線型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為V型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為           ：粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為     ：：粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負”），
②該電池負極的電極反應為                                             。

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