Question

某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。

（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是 （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。

（5）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）鐵、銅

（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

（3）BD

（4）抑制Fe3+的水解。 （5）蒸發(fā)濃縮 過濾

【解析】

試題分析：（1）廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，加入過量鐵屑，F(xiàn)e與鐵離子、銅離子反應生成亞鐵離子和Cu，所以沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是鐵和銅；

（2）加入過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀，離子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O；

（3）試劑X的目的是除去過量的鹽酸，調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇碳酸鋇和氫氧化鋇，加入氯化鋇，不能調(diào)節(jié)pH，加入氫氧化鈉溶液，會引入鈉離子，所以答案選BD；

（4）硫酸銅溶液中存在鐵離子的水解，加熱氯化鐵溶液時，會促進鐵離子水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以保持鹽酸過量，防止Fe3+的水解；

（5）由濾液得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所以缺少的步驟是蒸發(fā)濃縮、過濾。

考點：考查對物質(zhì)制備的分析判斷，實驗操作的判斷